یک سوال از مبحث زیبای تعادل که درک شما از تعادل و اصل لوشاتلیه را می‌سنجد و کاملا مربوط به اصل فشاری لوشاتلیه می‌باشد.
یکی از مباحث جالب و کاربردی در صنعت مبحث زیبای تعادل است. عموما تعادل‌ها تحت دو عامل دما و فشار که طبق اصول دمایی و فشاری لوشاتلیه توجیه می‌شوند، بر هم می‌خورند و تشکیل یک تعادل جدید می‌دهند. در اصل دمایی لوشاتلیه اگر واکنش گرماده باشد و دما زیاد شود واکنش به سمت تولید مواد اولیه و اگر دما کاهش یابد واکنش به سمت تولید محصول پیشروی می‌کند و اگر واکنش گرماگیر باشد و دما افزایش یابد واکنش به سمت تولید محصول و اگر دما کاهش یابد واکنش به سمت تولید مواد اولیه پیشرفت می‌کند.
و اما در مورد اصل فشاری که سوال این قسمت نیز درباره‌ی آن است، باید گفت که این اصل در مورد واکنش‌هایی با حداقل یک ماده در فاز گاز صادق است. در چنین واکنش‌هایی با افزایش فشار بر روی واکنش، واکنش به سمت تولید مول گاز کمتر پیشروی می‌کند و با کاهش فشار واکنش به سمت تولید مول گاز بیشتر پیشروی می‌کند.
در سوال زیر یک نکته وجود دارد که امیدواریم شما دوستان عزیز متوجه آن شده و جواب مناسب را بدهید.
در یک ظرف در بسته با فشار 1atm سه گاز O2، N2 و NO2 را داریم در نتیجه واکنش 2NO2 ó N2 + 2O2 در حال تعادل است. گاز بی‌اثر آرگون را به داخل این ظرف دربسته وارد می‌کنیم. به نظر شما چه اتفاقی برای تعادل می‌افتد؟
1. تعادل به سمت NO2 جابجا می‌شود
2. تعادل به سمت N2 و O2 جابجا می‌شود
3. واکنش جدیدی با حضور گاز آرگون صورت می‌گیرد
4. تعادل به همان صورت قبل باقی می‌ماند.