مسابقه 270
در این مسابقه ابتدا توضیح مختصری درباره غلظت مولی که یکی از پرکاربردترین غلظت‌ها در شیمی است خواهیم داد و سپس یکی از سوالات المپیاد شیمی 2012 آمریکا در این زمینه را برایتان طرح خواهیم کرد.
در شیمی، غلظت مولی (ci) بصورت مقدار جزء ni (همانطور که از اسم این غلظت معلوم است بر حسب مول) در حجم مخلوط (V) تعریف می‌شود.
این غلظت همچنین مولاریته نیز نامیده می‌شود. منظور از حجم V در این مفهوم ci = ni/V، حجم محلول می‌باشد و نه حجم حلال. یک لیتر از محلول معمولا شامل کمی بیشتر یا کمتر از 1 لیتز حلال می‌شود زیرا فرایند حل شدن باعث افزایش یا کاهش حجم می‌گردد.
مقدار دوجانبه (reciprocal) محلول (حجم) توصیف می‌کند که می‌تواند در قانون حل شوندگی استوالد (Ostwal’s law of dilution) هم ظاهر شود.
علاوه بر علامت ci، نماد دیگری که فرمول یک ترکیب درون یک براکت بصورت [A] می‌باشد نیز برای بیان این غلظت استفاده می‌شود. از این نماد بیشتر در ثابت تعادل (k) و خارج قسمت تعادل (Qr) استفاده می‌شود.
واحدها
واحد SI برای مولاریته mol/m3 می‌باشد. اگرچه، معمولا از واحد mol/L استفاده می‌شود. یک محلول با غلظت 1mol/L همچنین 1 مولار (1M) نیز نوشته می‌شود.
1mol/L = 1 mol/dm3 = 1 mol dm-3 = 1 M = 1000 mol/m3
برای تفکیک کردن غلظت‌ها یک فهرست SI تهیه شده است. واحدهایی که معمولا استفاده می‌شوند در جدول زیر آمده‌اند:
البته در رابطه با غلظت‌ها توضیحات بیشتری در مسابقه 248 آمده که برای اطلاعات بیشتر می‌توانید به آن مسابقه رجوع کنید.
سوالی که در زیر برای شما مطرح شده از المپیاد شیمی 2012 آمریکا می‌باشد که امیدواریم تمامی شما دوستان عزیز با توجه به اطلاعات خود و توضیحات مختصری که در بالا آمده بتوانید به آن جواب دهید.
چند مول از یون سولفات در 100mL از یک محلول از 0.0020 M Fe2(SO4)3 وجود دارد؟
1. 10-4 * 2.0
2. 10-4 * 6.0
3. 10-1 * 2.0
4. 10-1 * 6.0