آرايش‌هاي كريستالي (1)
اشاره
آن‌چه با عنوان «چكيده» در اول مسابقه‌ها و زنگ تفريح‌ها مشاهده مي‌كنيد صرفاً مخصوص معلمان، مربيان، كارشناسان محترم آموزشي و ساير علاقه‌مندان است.
چكيده
براي بررسي و توصيف پيوند و ساختار كريستالي فلزي فرض مي‌شود كه اتم‌ها كروي‌اند. اين اتم‌هاي كروي در آرايش‌هاي مختلفي نظم مي‌يابند. برخي از آرايش‌ها از نظر بهره‌ي فشردگي از بقيه مؤثرترند. آرايش مكعبي ساده (Simple Cubic Packing) با بهره‌ي 54 درصد متراكم مي‌شود. 54 درصد از فضا توسط اتم‌ها اشغال شده در حالي كه 46 درصد آن فضاي خالي است. لايه‌ي دوم مستقيما به رأس اتم‌هاي لايه‌ي اول و لايه‌ي سوم هم مستقيما به رأس اتم‌هاي لايه‌ي دوم مي‌چسبد. هر سه لايه در ساختار مكعبي ساده يكسانند. اين نوع الگو، aaa خوانده مي‌شود. براي ديدن هر لايه بر روي آن كليك كنيد. كوچك‌ترين واحد تكرار شونده در ساختار شبكه‌ي كريستالي، سلول واحد ناميده مي‌شود. براي يك سلول مكعبي ساده، واحد سلولي به‌صورت مكعب ساده است. حال تعداد اتم موجود در يك سلول واحد را محاسبه مي‌كنيم: يك اتم كنجي در سلول واحد در اشتراك 8 سلول واحد است لذا براي هر سلول واحد 8/1 آن اتم محاسبه‌شدني است. در يك سلول واحد ساده، 8 گوشه وجود دارد كه با محاسبه‌ي 8/1 (يك‌هشتم) براي هر كدام، يك سلول واحد در ساختار مكعبي ساده داراي يك اتم خالص مي‌باشد.
براي شركت در مسابقه المپياد به آخرين مسابقه رفته و در قسمت پاسخ جديد ، پاسخ خود را وارد نماييد، همچنين مي توانيد پاسخ خود را از طريق ايميل به آدرس Olympiad@roshd.ir ارسال نماييد. براي ديدن سوال ها، پاسخ ها و اسامي برندگان مسابقات قبلي روي مسابقه كليك كنيد.
مشاوره
|
معرفي كتاب
مصاحبه
زنگ تفريح
آموزش
راهنماي سايت
صفحه اصلي
درباره ما
پرسش و پاسخ علمي
نظرات و پيشنهادات
اخبار
مسابقه