جدول 1 - آخرین رؤوس مطالب آزمون المپیاد جهانی شیمی در سال 1387 (2008 میلادی)

ردیف

رؤوس مطالب

1 - 1 - 1

شمارش نوکلئون‌ها

1 - 1 - 2

ایزوتوپ‌ها

1 - 2

اتم هیدروژن

1 - 2 - 1

مفهوم سطوح انرژی

1 - 2 - 2

شکل اربیتال‌های S

1 - 2 - 3
7 - 5

شکل و جهت‌گیری اربیتال‌های p

1 - 2 - 4
7 - 6

شکل و جهت‌گیری اربیتال‌های d

1 - 2 - 5
7 - 3

مفهوم ساده‌ترین معادله‌ی شرودینگر

1 - 2 - 6
7 - 2

مجذور تابع موج و احتمال

1 - 2 - 7
7 - 4

اعداد کوانتومی (n, l, m₁)

1 - 3

پرتوزایی

1 - 3 - 1

انواع پرتوزایی

1 - 3 - 2

واپاشی پرتوزا

1 - 3 - 3

واکنش‌های هسته‌ای

2

پیوند شیمیایی

2 - 1

VSEPR - ساختارهای ساده‌ی مولکول با:

2 - 1 - 1

اتم مرکزی که تعداد زوجهای الکترونی‌اش بیش‌تر از 4 نباشد

2 - 1 - 2

اتم مرکزی با تخطی ازقانون «8 تایی»

2 - 2

عدم استقرار و رزونانس

2 - 3

نظریه‌ی اوربیتال هیبریدی

2 - 4

نظریه‌ی اوربیتال مولکولی

2 - 4 - 1
7 - 7

نمودار اوربیتال مولکولی (مولکول H₂)

2 - 4 - 2
7 - 8

نمودار اوربیتال مولکولی (مولکول‌های N_2و  O₂)

2 - 4 - 3
7 - 9

مرتبه‌ی پیوند در O_{2 و}  ^-O₂ و ⁺O₂

2 - 4 - 4
7 - 10

الکترون‌های غیرپیوندی و پارامغناطیس

3

محاسبه‌های شیمیایی

3 - 1 - 1
1 - 6- 1

3 - 1 - 2
1 - 6 - 2

محاسبه‌های استوکیومتری

3 - 1 - 3
1 - 6 - 3

روابط جرم و حجم (شامل دانسیته)

3 - 1 - 4
1 - 6 - 4

فرمول ساده

3 - 1 - 5
1 - 6 - 5

عدد آووگادرو

3 - 1 - 6
1 - 6 - 6

محاسبه‌های غلظت

4

روندهای تناوبی

4 - 1

ساختار الکترون

4 - 1 - 1
1 - 1 - 4

اصل طرد پائولی

4 - 1 - 2
1 - 1 - 5

قانون هوند

4 - 1 - 3
1 - 1 - 1

عناصر گروه اصلی

4 - 1 - 4
1 - 1 - 2

عناصر فلزی واسطه

4 - 1 - 5
1 - 1 - 3

فلزهای لانتانید و اکتینید

4 - 2
1 - 2 - 1

الکترونگاتیوی

4 - 3
1 - 2 - 2

الکترون‌خواهی

4 - 4
1 - 2 - 3

اولین انرژی یونیزاسیون

4 - 5
1 - 2 - 4

اندازه‌ی اتمی

4 - 6
1 - 2 - 5

اندازه‌ی یونی

4 - 7
1 - 2 - 6

بالاترین عدد اکسایش

5

شیمی معدنی

5 - 1

معرفی

5 - 1 - 1

روند خواص فیزیکی عناصر (گروه‌های اصلی)

5 - 1 - 1 - 1
1 - 3 - 1

نقطه‌ی ذوب

5 - 1 - 1 - 2
1 - 3 - 2

نقطه‌ی جوش

5 - 1 - 1 - 3
1 - 3 - 3

ویژگی فلزی

5 - 1 - 1 - 4
1 - 3 - 4

خواص مغناطیسی

5 - 1 - 1 - 5
1 - 3 - 7

هدایت الکتریکی

5 - 1 - 2
1 - 5 - 1

عدد اکسایش

5 - 1 - 3

نام‌گذاری

5 - 1 - 3 - 1
1 - 5 - 2

ترکیب‌های گروه اصلی

5 - 1 - 3 - 2
1 - 5 - 3

ترکیب‌های فلزهای واسطه

5 - 1 - 3 - 3
1 - 5 - 4

کمپلکس‌های ساده‌ی فلزی

5 - 2

گروه‌های 1 و 2

5 - 2 - 1
1 - 9 - 2

روند فعالیت (واکنش پذیری بیش‌تر در عناصر سنگین‌تر)

5 - 2 - 2

محصولات واکنش با:

5 - 2 - 2 - 1
1 - 9 - 1 - 1

آب

هالوژن‌ها

5 - 2 - 2 - 3
1 - 9 - 1 - 3

اکسیژن

5 - 2 - 3

خاصیت بازی اکسیدها

5 - 2 - 4
1 - 10 - 2

خاصیت هیدریدها

5 - 2 - 5

دیگر ترکیب‌ها، خصوصیات و حالت‌های اکسایش

5 - 3

گروه 13-18 و هیدروژن

5 - 3 - 1

ترکیب‌های مولکولی دوتایی هیدروژن

5 - 3 - 1 - 1
1 - 10 - 1

فرمول

خصوصیات اسیدی - بازی CH₄, NH₃, H₂O, H₂S

دیگر خصوصیات

5 - 3 - 2

گروه 13

5 - 3 - 2 - 1
1 - 10 - 14

حالت‌های اکسایش بور و آلومینیوم در اکسیدها و کلریدهای آن 3+ است

خواص اسیدی - بازی آلومینیوم اکسید/ هیدروکسید

واکنش اکسید بور (III) با آب

واکنش کلرید بور (III) با آب

دیگر ترکیب‌ها، خواص و حالت‌های اکسیداسیون

5 - 3 - 3

گروه 14

5 - 3 - 3 - 1
1 - 10 - 14

حالت اکسایش سیلیسیم در کلرید آن 1 و در اکسید 4+ است

حالت‌های اکسایش 2+ و 4+ در کربن، قلع و سرب
خاصیت اسیدی بازی و اکسایش‌کاهش اسیدها و کلریدها

5 - 3 - 4

گروه 15

5 - 3 - 4 - 1
1 - 10 - 17

اکسید و کلرید فسفر 5+ و واکنش‌های آن‌ها با آب

اکسید و کلرید فسفر 3+ و واکنش‌های آن‌ها با آب

اکسیدهای نیتروژن

a
1 - 10 - 4

واکنش NO برای تشکیل NO₂

b
1 - 10 - 5

دیمر شدن NO₂

واکنش NO₂ با آب

5 - 3 - 4 - 4

خواص اکسایش - کاهش مربوط به:

HNO₃ و نیترات‌ها

HNO₂ و NH₂NH₂

5 - 3 - 4 - 5
1 - 10 - 16

Bi(+5), Bi(+3)

دیگر ترکیب‌ها، خواص و حالت‌های اکسایش

5 - 3 - 5

گروه 16

5 - 3 - 5 - 1
1 - 10 - 14

حالت‌های اکسایش 6+ و 4+ گوگرد، واکنش اکسیدهای آن‌ها با آب و خاصیت اسیدهای آن‌ها

واکنش آنیون تیو سولفات با I₂

دیگر ترکیب‌ها، خواص و حالت‌های اکسایش

5 - 3 - 6

گروه 17  - هالوژن‌ها

5 - 3 - 6 - 1
1 - 10 - 19

کاهش واکنش‌پذیری و قدرت اکسندگی از F₂ تا I₂

خواص اسیدی - بازی هالیدهای هیدروژن

حالت اکسایش فلوئور در ترکیباتش 1- است.

حالت‌های اکسایش کلر 1-، 1+، 3+، 5+ و 7+ است

اکسو آنیون‌های تک هسته‌ای کلر

واکنش هالوژن‌ها با آب

واکنش Cl₂ O₇ و Cl₂O با آب

دیگر ترکیب‌ها، خواص و دیگر حالت‌های اکسایش

5 - 3 - 7

گروه 18

5 - 4

عناصر واسطه

5 - 4 - 1
1 - 11 - 1

حالت‌های اکسایش معمول فلزهای واسطه‌ی معمول
Co(+2),Cr(+2),Cr(+3),Mn(+2),Mn(+4),Mn(+7),Ag(+1), Fe(+2),Fe(+3)
Zn(+2),Hg(+1),Hg(+2),Cu(+1),Cu(+2),Ni(+2)

5 - 4 - 2
1 - 11 - 2

رنگ یون‌های بالا در محلول‌های آبی

انحلال‌ناپذیری Ag,Hg,Cu (نه در HCl)

حصول ⁺M² توسط انحلال فلزهای دیگر در HCl

Cr(OH)₃ و ‌Zn(OH)₂ آمفوترند و دیگر اکسیدها/ هیدریدهای 2+
فلزهای ذکر شده در بالا بازی هستند.

^-MnO₄  و ^-Cr₂O₇² در محلول‌های اسیدی اکسنده‌های قوی‌‌اند.

وابستگی محصول‌ها به pH وقتی ^-MnO₄ نقش اکسنده دارد

تبدیل متقابل بین ^-CrO₄² و ^-Cr₂O₇²

دیگر ترکیب‌ها، خواص و حالت‌های اکسایش

5 - 5

لانتانیدها و اکتینیدها

5 - 6

شیمی کوردینانسیون شامل شیمی فضایی

5 - 6 - 1
6 - 2

تعریف عدد کوردینانسیون

نوشتن معادله‌های واکنش‌های تشکیل کمپلکس با فرمول‌های مشخص

فرمول یون‌های کمپلکس معمول

5 - 6 - 3 - 1

⁺Ag(NH₃)²

^-Ag(S₂O₃)₂²

⁺FeSCN²

⁺Cu(NH₃)₄²

دیگر یون‌های کمپلکس

5 - 6 - 4
6 - 5

نظریه‌ی میدان لیگاند (جمله‌های e_g و t_2g و کم‌اسپین و پراسپین)

5 - 6 - 5

شیمی فضایی

5 - 6 - 5 - 1
6 - 7

سیس و ترانس‌ها

انانتیومرها

5 - 7

برخی فرایندهای صنعتی

5 - 7 - 1
1 - 12 - 1

تهیه‌ی H₂SO₄

تهیه‌ی NH₃

تهیه‌ی Na₂CO₃

تهیه‌ی NaOH , Cl₂

تهیه‌ی HNO₃

6

شیمی‌ فیزیک

6 - 1

گازها

6 - 1 - 1
2 - 7 - 1

قانون گاز ایده‌ال

قانون گاز واندوالس

تعریف فشار جزوی

قانون دالتون

6 - 2

ترمودینامیک

6 - 2 - 1

قانون اول

6 - 2 - 1 - 1
2 - 5 - 1

مفهوم سیستم و محیط

انرژی، گرما و کار

6 - 2 - 2

آنتالپی

6 - 2 - 2 - 1
2 - 5 - 3

رابطه‌ی بین آنتالپی و انرژی درونی

تعریف ظرفیت گرمایی

اختلاف بین C_p و  C_v (فقط برای گاز ایده‌ال)

آنتالپی تابع حالت است (قانون هس)

چرخه‌ی بورن - هابر برای ترکیب‌های یونی

استفاده از آنتالپی‌های تشکیل استاندارد

آنتالپی‌های انحلال و حلال‌پوشی

آنتالپی‌های پیوند (تعریف و استفاده)

6 - 2 - 3

قانون دوم (آنتروپی و انرژی آزاد)

6 - 2 - 3 - 1
2 - 6 - 1

تعریف آنتروپی ((dq/ T

آنتروپی و بی‌نظمی

تعریف آنتروپی (S=KlnW)

تعریف انرژی آزاد (SΔH-TΔG=Δ)

استفاده از GΔ برای پیشگویی جهت تغییرهای طبیعی

رابطه‌ی ΔG⁰ و ثابت تعادل K

6 - 3

تعادل

6 - 3 - 1

6 - 3 - 1 - 1
2 - 2 - 1

تعریف اسید و باز آرنیوس

تعریف برونشتد و لوری

اسیدها و بازهای مزدوج

تعریف pH

تعریف K_w

K_a معیاری از سنجش قدرت اسیدی و بازی

خاصیت بازی یا اسیدی یون‌ها

محاسبه‌ی pH از pK_a (برای اسید ضعیف)

محاسبه‌ی pH یک محلول بافر ساده

6 - 3 - 2

فاز گازی

6 - 3 - 2 - 1
2 - 1 - 4

ثابت تعادل در فشارهای جزوی

رابطه‌ی K_p و K_c

6 - 3 - 3

حلالیت

6 - 3 - 3 - 1
2 - 2 - 7

تعریف ثابت (حاصل‌ضرب) حلالیت (K_s)

6 - 3 - 4

کمپلکسومتری

6 - 3 - 4 - 1
6 - 4

ثابت تشکیل کمپلکس (تعریف)

مسائل شامل تعادل‌های کمپلکسومتری

اسید و باز لوئیس

اسید و باز سخت و نرم

فاز

وابستگی دمایی فشار بخار

معادله‌ی کلازیوس - کلاپیرون

دیاگرام‌های فاز تک‌جزوی

a
2 - 7 - 6

نقطه‌ی سه‌گانه

b
2 - 7 - 7

نقطه‌ی بحرانی

6 - 3 - 5 - 4

سیستم بخار - مایع

سیستم‌های ایده‌ال و غیرایده‌ال

نمودار

c
2 - 7 - 9

کاربرد در تقطیر جزو به جزو

6 - 3 - 5 - 5
2 - 7 - 11

قانون هنری

قانون رائولت

انحراف از قانون رائولت

صعود نقطه‌ی جوش

نزول نقطه‌ی انجماد

فشار اسمزی

ضریب تقسیم

استخراج با حلال

6 - 3 - 6

مخلوط‌های چندگانه

6 - 3 - 6 - 1
2 - 2 - 11

محاسبه‌ی pH برای اسیدهای چند پروتونی

محاسبه‌ی pH برای اسید ضعیف

6 - 4

الکتروشیمی

6 - 4 - 1
2 - 3 - 1

نیروی محرکه‌ی الکتریکی

الکترودهای نوع اول

پتانسیل استاندارد الکترود

معادله‌ی نرنست

الکترودهای نوع دوم

رابطه بین GΔ و نیروی محرکه‌ی الکتریکی

7

رابطه بین GΔ و نیروی محرکه‌ی الکتریکی

7 - 1

معرفی

7 - 1 - 1
2 - 4 - 1

فاکتورهای مؤثر بر سرعت واکنش

مختصات واکنش و نظریه‌ی پایه‌ی حالت‌گذار

7 - 2

قانون سرعت

7 - 2 - 1
2 - 4 - 2

قانون سرعت دیفرانسیلی

مفهوم مرتبه‌ی واکنش

تعریف ثابت سرعت

واکنش‌های مرتبه‌ی اول

7 - 2 - 4 - 1
2 - 4 - 5

وابستگی غلظت به زمان

مفهوم نیمه‌عمر

رابطه‌ی ثابت سرعت و نیمه‌عمر

محاسبه‌ی ثابت سرعت مرتبه‌ی اول از:

a

قانون دیفرانسیلی سرعت

b

قانون انتگرالی سرعت

ثابت سرعت برای واکنش‌های مرتبه‌ی دو و سه

7 - 3

مکانیزم‌های واکنش

7 - 3 - 1
2 - 4 - 9

مفهوم مولکولاریته

مرحله‌ی تعیین‌کننده‌ی سرعت

مفاهیم پایه‌ای نظریه‌ی برخورد

واکنش‌های متقابل، موازی و متوالی

قانون آرنیوس

7 - 3 - 5 - 1
2 - 4 - 10

تعریف انرژی اکتیواسیون

محاسبه‌ی انرژی اکتیواسیون

8

اسپکتروسکوپی

8 - 1

ماورای بنفش/ مرئی

8 - 1 - 1
8 - 1 - 1

شناسایی ترکیب آروماتیک

شناسایی رنگ‌ساز

رنگ‌دانه‌ها: رنگ نسبت به ساختار

قانون بیر

8 - 2

مادون قرمز

8 - 2 - 1
8 - 3 - 1

تفسیر با استفاده از جدول فرکانس‌ها

تشخیص باندهای هیدروژن

8 - 3

اشعه‌ی X

8 - 3 - 1
8 - 5 - 1

قانون براگ

مفهوم

8 - 3 - 2 - 1
8 - 5 - 3

عدد کوردینانسیون

سلول واحد

8 - 3 - 3

ساختارهای جامد

8 - 3 - 3 - 1
8 - 5 - 5

NaCl

8 - 3 - 3 - 2
8 - 5 - 6

CsCl

8 - 3 - 3 - 3
8 - 5 - 7

فلزها

8 - 4

NMR

8 - 4 - 1

مفاهیم عمومی

8 - 4 - 1 - 1
8 - 4 - 2

جابجایی شیمیایی

8 - 4 - 1 - 2
8 - 4 - 2

جفت‌شدن اسپین - اسپین و ثابت‌های جفت‌شدن

8 - 4 - 1 - 3

انتگرال‌گیری

8 - 4 - 2
8 - 4 - 1

تفسیر طیف ساده‌ی ¹H (مثل: اتانول)

8 - 4 - 3
8 - 4 - 4

شناسایی بنزن 2 استخلافی ارتو و پارا

8 - 4 - 4

(8 - 4 - 5) و
تفسیر طیف ساده‌ی C ¹³ (پروتون وا‌جفت شده) و دیگر هسته‌ها با اسپین 2/1

8 - 5

طیف‌سنجی جرمی

8 - 5 - 1 - 1
8 - 1 - 1

تشخیص یون ‌مولکولی

8 - 5 - 1 - 2
8 - 1 - 2

تشخیص اجزا به کمک جدول

8 - 5 - 1 - 3
8 - 1 - 3

تشخیص توزیع ایزوتوپ‌های نوعی

9

شیمی آلی

9 - 1

معرفی

9 - 1 - 1
3 - 1 - 1

نام‌گذاری آلکان‌ها

9 - 1 - 2

روند نقاط جوش در:

9 - 1 - 2 - 1
3 - 1 - 3

آلکان‌ها با ساختار

9 - 1 - 2 - 2
3 - 7 - 1

الکل‌ها در مقایسه با اترها، براساس پیوند هیدروژنی

9 - 1 - 3

شکل فضایی کربن در پیوندهای ساده، دوگانه و سه‌گانه

9 - 1 - 4

شناسایی گروه‌های عاملی معمول

9 - 1 - 5

ایزومری در آلکان‌ها

9 - 1 - 5 - 1
3 - 3 - 2

سیس و ترانس

9 - 1 - 5 - 2
3 - 3 - 2

E/ Z

9 - 1 - 6

انانتیومرها

9 - 1 - 6 - 1
3 - 10 - 3 - 14

فعالیت نوری

9 - 1 - 6 - 2
3 - 10 - 3 - 14

نام‌گذاری R/ S 

9 - 2

واکنش‌پذیری

9 - 2 - 1

آلکان‌ها

9 - 2 - 1 - 1

واکنش با هالوژن‌ها

a
3 - 1 - 4 - 1

محصول‌ها

b
3 - 1 - 4 - 2

مکانیزم رادیکال آزاد (آغاز،پایان)

9 - 2 - 1 - 2

سیکلوآلکان‌ها

a
3 - 2 - 1

نام‌ها

b
3 - 2 - 2

فشار زاویه‌ای در حلقه‌های کوچک

c
3 - 2 - 3

صورت‌بندی قایق/ صندلی در سیکلو هگزان

9 - 2 - 2

آلکن‌ها

9 - 2 - 2 - 1
3 - 3 - 3 - 1

محصول‌ها از Br₂ و HBr و H₂O/ H⁺

9 - 2 - 2 - 2
3 - 3 - 3 - 2

قانون مارکوف‌نیکف

9 - 2 - 2 - 3
3 - 3 - 3

مکانیزم شامل حدواسط‌های کربوکاتیون

9 - 2 - 2 - 4
3 - 3 - 4

پایداری نسبی کربوکاتیون‌ها

9 - 2 - 2 - 5
3 - 3 - 5

افزایش 1 و 4 به دی‌ان‌ها

9 - 2 - 3

آلکین‌ها

9 - 2 - 3 - 1
3 - 4 - 2

خاصیت اسیدی آلکن‌ها

9 - 2 - 3 - 2
3 - 4 - 3

تفاوت با آلکن‌ها در خواص شیمیایی

9 - 2 - 4

بنزن

9 - 2 - 4 - 1
3 - 5 - 1

فرمول

9 - 2 - 4 - 2
3 - 5 - 2
3 - 5 - 3

پایداری با رزونانس

9 - 2 - 4 - 3

جانشینی الکتروفیلی (نیتراسیون، هالوژناسیون)

a
3 - 5 - 9

اثر القایی استخلاف اول

b
3 - 5 - 8

اثر استخلاف اول بر واکنش‌پذیری

c
3 - 5 - 10

توضیح اثرهای استخلافی

9 - 2 - 5

ترکیب‌های هالوژن‌دار

9 - 2 - 5 - 1

نام‌گذاری تک استخلافی

9 - 2 - 5 - 2
3 - 6 - 1

واکنش‌های استخلافی

a

تولید الکل

b
3 - 6 - 2

تبادل هالوژن

c
3 - 6 - 3

واکنش‌پذیری

I

نوع اول نسبت به نوع 2و نسبت به نوع سوم

II
3 - 6 - 6

زنجیری نسبت به آروماتیک

d
3 - 6 - 4

مکانیزم‌های S_N1 و   S_N2

9 - 2 - 5 - 3

واکنش‌های حذفی

9 - 2 - 5 - 4
3 - 6 - 5

رقابت بین حذف و استخلاف

9 - 2 - 6

الکل‌ها

9 - 2 - 6 - 1

نام‌گذاری تک عاملی

9 - 2 - 6 - 2
3 - 7 - 1

مقایسه‌ی خاصیت اسیدی فنل‌ها و الکل‌ها

9 - 2 - 6 - 3
3 - 7 - 2

آب‌گیری و تولید آلکناسترها با اسید معدنی

9 - 2 - 6 - 4

واکنش‌های اکسایش

9 - 2 - 7

آلدهیدها و کتون‌ها

9 - 2 - 7 - 1

نام‌گذاری تک‌عاملی

توتومری کتو/ انول

a

HCN

b

RNH2 ((R=alkyl, HO, NH2

c

آنیون‌های آنولیت (تراکم آلدولی)

d

الکل‌ها برای تشکیل استال‌ها/ کتال‌ها

e

واکنشگر گرینیارد

9 - 2 - 8

اسیدهای کربوکسیلیک و مشتق‌های آن‌ها

9 - 2 - 8 - 1

نام‌گذاری کربوکسیلیک اسیدها و مشتق‌های آن‌ها (استرها، آمیدها و اسیدهالیدها)

قدرت اسیدی مرتبط با اثر‌های القایی

تهیه‌ی کربوکسیلیک اسیدها با هیدرولیز

a

استرها (شامل صابون‌ها)

b

آمیدها

c

نیتریل‌ها

9 - 2 - 8 - 4

واکنش کربوکسیلیک اسیدها

a

با الکل‌ها برای تشکیل استرها

b

برای تشکیل اسید کلریدها

c

برای تشکیل انیدریدها

9 - 2 - 8 - 5

واکنش اسید کلرید برای تهیه‌ی آمیدها

مکانیزم استری کردن

اسیدهای چند عاملی (هیدروکسی اسیدها و کتواسیدها)

پلی‌کربوکسیلیک اسیدها

9 - 2 - 9

آمین‌ها

9 - 2 - 9 - 1

نام‌گذاری

a

آمین‌های ساده

b

تشخیص نوع اول، نوع دوم و نوع سوم

9 - 2 - 9 - 2

خاصیت بازی

a

به‌عنوان خاصیت یک آمین

b

مقایسه‌ی خاصیت بازی زنجیری‌ها و آروماتیک‌ها

c

مقایسه‌ی خاصیت بازی آمین‌ها و آمیدها

d

تهیه‌ی آمین‌ها

I

از هالیدها

II

از ترکیب‌های نیترو آروماتیک

III

از آمیدها با هیدرولیز

9 - 2 - 9 - 3

دی آزودار شدن

a

از آمین‌های آلیفاتیک

b

از آمین‌های آروماتیک

10

پلیمرها

10 - 1

ایجاد محصول

10 - 1 - 1

پلیمرهای افزایشی

10 - 1 - 1 - 1

پلی‌استایرن

پلی‌اتن

مکانیزم زنجیری تشکیل

10 - 1 - 2

پلیمریزاسیون تراکمی

10 - 1 - 2 - 1

پلی‌استرها

سیلیکون‌ها

مفهوم تشکیل اتصال عرضی و تاثیر آن بر خواص

10 - 2

طبیعی

10 - 2 - 1

سیلیکات‌ها

10 - 2 - 2

لاستیک

11

بیوشیمی

11 - 1

کربوهیدرات‌ها

11 - 1 - 1

گلوکوز و فروکتوز

11 - 1 - 1 - 1

فرمول زنجیری

تصاویر فیشر

فرمول هاورث

تفاوت بین سلولوز و نشاسته

تفاوت بین a و D b گلوکز

11 - 2

چربی‌ها

11 - 2 - 1

ساختار چربی‌ها در ارتباط با خواص آن‌ها

فرمول گلیسرول

11 - 3

اهمیت بیولوژیکی ترکیب‌های حاوی نیتروژن

11 - 3 - 1

آمینو اسیدها

ساختار یونی

نقطه‌ی ایزوالکتریک

20 عدد آمینواسید (طبقه‌بندی با ساختارهای موجود)

جداسازی با الکتروفورز

اتصال پپتیدی

11 - 3 - 2

پروتئین‌ها

11 - 3 - 2 - 1

ساختار نوع اول

تجزیه‌ی متوالی

ساختار نوع دوم

جزویات ساختار هلیکس

ساختار نوع سوم

تقلیب (تغییر در pH، دما، فلزها و اتانول)

11 - 3 - 3

نوکلئیک ‌اسید و سنتز پروتئین

11 - 3 - 3 - 1

پیریمیدین و پورین

نوکلئوسیدها و نوکلئوتیدها

فرمول‌های پایه‌ای پیریمیدین و پورین

تفاوت بین ریبوز و 2 - دی‌اکسی ریبوز

اتصال پایه‌ی CG و AT (پیوند هیدروژنی)

تفاوت بین DNA و RNA

تفاوت بین mRNA و tRNA

11 - 4

آنزیم‌ها

11 - 4 - 1 - 1

خواص عمومی و مراکز فعال

نام‌گذاری، سینتیک، کوآنزیم‌ها و عملکرد ATP

12

شیمی تجزیه

12 - 1

تیتراسیون

12 - 1 - 1

اسید - باز

12 - 1 - 1 - 1
5 - 2

نمودارهای تیتراسیون و pH (اسید قوی و ضعیف)

انتخاب شناساگرها برای اندازه‌گیری با اسید

12 - 1 - 2

تیتراسیون‌های اکسایش - کاهش

12 - 2

تجزیه‌ی کیفی

12 - 2 - 1

یون‌ها (معدنی)

12 - 2 - 1 - 1
5 - 5

شناسایی ⁺Ag و ⁺Ba² و ^-Cl و ^-SO₄²

شناسایی دیگر آنیون‌ها و کاتیون‌ها

12 - 2 - 2

گروه‌های عاملی آلی

12 - 2 - 2 - 1
3 - 7 - 7

واکنشگر لوکاس (الکل‌های 1^0، 2⁰ و 3⁰)

واکنش یودوفرم

شناسایی آمین‌های نوع اول، دوم، سوم و چهارم در آزمایشگاه

12 - 3

روش‌های جداسازی کروماتوگرافی