جدول 1 - آخرين رؤوس مطالب آزمون المپياد جهاني شيمي در سال 1387 (2008 ميلادي) |
رديف | رؤوس مطالب |
1 | اتم |
1 - 1 | معرفي |
1 - 1 - 1 | شمارش نوكلئون‌ها |
1 - 1 - 2 | ايزوتوپ‌ها |
1 - 2 | اتم هيدروژن |
1 - 2 - 1 | مفهوم سطوح انرژي |
1 - 2 - 2 | شكل اربيتال‌هاي S |
1 - 2 - 3
7 - 5 | شكل و جهت‌گيري اربيتال‌هاي p |
1 - 2 - 4
7 - 6 | شكل و جهت‌گيري اربيتال‌هاي d |
1 - 2 - 5
7 - 3 | مفهوم ساده‌ترين معادله‌ي شرودينگر |
1 - 2 - 6
7 - 2 | مجذور تابع موج و احتمال |
1 - 2 - 7
7 - 4 | اعداد كوانتومي (n, l, m1) |
1 - 3 | پرتوزايي |
1 - 3 - 1 | انواع پرتوزايي |
1 - 3 - 2 | واپاشي پرتوزا |
1 - 3 - 3 | واكنش‌هاي هسته‌اي |
2 | پيوند شيميايي |
2 - 1 | VSEPR - ساختارهاي ساده‌ي مولكول با: |
2 - 1 - 1 | اتم مركزي كه تعداد زوجهاي الكتروني‌اش بيش‌تر از 4 نباشد |
2 - 1 - 2 | اتم مركزي با تخطي ازقانون «8 تايي» |
2 - 2 | عدم استقرار و رزونانس |
2 - 3 | نظريه‌ي اوربيتال هيبريدي |
2 - 4 | نظريه‌ي اوربيتال مولكولي |
2 - 4 - 1
7 - 7 | نمودار اوربيتال مولكولي (مولكول H2) |
2 - 4 - 2
7 - 8 | نمودار اوربيتال مولكولي (مولكول‌هاي N2و O2) |
2 - 4 - 3
7 - 9 | مرتبه‌ي پيوند در O2 و -O2 و +O2 |
2 - 4 - 4
7 - 10 | الكترون‌هاي غيرپيوندي و پارامغناطيس |
3 | محاسبه‌هاي شيميايي |
3 - 1 - 1
1 - 6- 1 | معادله‌هاي تعادل |
3 - 1 - 2
1 - 6 - 2 | محاسبه‌هاي استوكيومتري |
3 - 1 - 3
1 - 6 - 3 | روابط جرم و حجم (شامل دانسيته) |
3 - 1 - 4
1 - 6 - 4 | فرمول ساده |
3 - 1 - 5
1 - 6 - 5 | عدد آووگادرو |
3 - 1 - 6
1 - 6 - 6 | محاسبه‌هاي غلظت |
4 | روندهاي تناوبي |
4 - 1 | ساختار الكترون |
4 - 1 - 1
1 - 1 - 4 | اصل طرد پائولي |
4 - 1 - 2
1 - 1 - 5 | قانون هوند |
4 - 1 - 3
1 - 1 - 1 | عناصر گروه اصلي |
4 - 1 - 4
1 - 1 - 2 | عناصر فلزي واسطه |
4 - 1 - 5
1 - 1 - 3 | فلزهاي لانتانيد و اكتينيد |
4 - 2
1 - 2 - 1 | الكترونگاتيوي |
4 - 3
1 - 2 - 2 | الكترون‌خواهي |
4 - 4
1 - 2 - 3 | اولين انرژي يونيزاسيون |
4 - 5
1 - 2 - 4 | اندازه‌ي اتمي |
4 - 6
1 - 2 - 5 | اندازه‌ي يوني |
4 - 7
1 - 2 - 6 | بالاترين عدد اكسايش |
5 | شيمي معدني |
5 - 1 | معرفي |
5 - 1 - 1 | روند خواص فيزيكي عناصر (گروه‌هاي اصلي) |
5 - 1 - 1 - 1
1 - 3 - 1 | نقطه‌ي ذوب |
5 - 1 - 1 - 2
1 - 3 - 2 | نقطه‌ي جوش |
5 - 1 - 1 - 3
1 - 3 - 3 | ويژگي فلزي |
5 - 1 - 1 - 4
1 - 3 - 4 | خواص مغناطيسي |
5 - 1 - 1 - 5
1 - 3 - 7 | هدايت الكتريكي |
5 - 1 - 2
1 - 5 - 1 | عدد اكسايش |
5 - 1 - 3 | نام‌گذاري |
5 - 1 - 3 - 1
1 - 5 - 2 | تركيب‌هاي گروه اصلي |
5 - 1 - 3 - 2
1 - 5 - 3 | تركيب‌هاي فلزهاي واسطه |
5 - 1 - 3 - 3
1 - 5 - 4 | كمپلكس‌هاي ساده‌ي فلزي |
5 - 2 | گروه‌هاي 1 و 2 |
5 - 2 - 1
1 - 9 - 2 | روند فعاليت (واكنش پذيري بيش‌تر در عناصر سنگين‌تر) |
5 - 2 - 2 | محصولات واكنش با: |
5 - 2 - 2 - 1
1 - 9 - 1 - 1 | آب |
5 - 2 - 2 - 2 | هالوژن‌ها |
5 - 2 - 2 - 3
1 - 9 - 1 - 3 | اكسيژن |
5 - 2 - 3 | خاصيت بازي اكسيدها |
5 - 2 - 4
1 - 10 - 2 | خاصيت هيدريدها |
5 - 2 - 5 | ديگر تركيب‌ها، خصوصيات و حالت‌هاي اكسايش |
5 - 3 | گروه 13-18 و هيدروژن |
5 - 3 - 1 | تركيب‌هاي مولكولي دوتايي هيدروژن |
5 - 3 - 1 - 1
1 - 10 - 1 | فرمول |
5 - 3 - 1 - 2
1 - 10 - 3 | خصوصيات اسيدي - بازي CH4, NH3, H2O, H2S |
5 - 3 - 1 - 3 | ديگر خصوصيات |
5 - 3 - 2 | گروه 13 |
5 - 3 - 2 - 1
1 - 10 - 14 | حالت‌هاي اكسايش بور و آلومينيوم در اكسيدها و كلريدهاي آن 3+ است |
5 - 3 - 2 - 2 | خواص اسيدي - بازي آلومينيوم اكسيد/ هيدروكسيد |
5 - 3 - 2 - 3 | واكنش اكسيد بور (III) با آب |
5 - 3 - 2 - 4 | واكنش كلريد بور (III) با آب |
5 - 3 - 2 - 5 | ديگر تركيب‌ها، خواص و حالت‌هاي اكسيداسيون |
5 - 3 - 3 | گروه 14 |
5 - 3 - 3 - 1
1 - 10 - 14 | حالت اكسايش سيليسيم در كلريد آن 1 و در اكسيد 4+ است |
5 - 3 - 3 - 2
1 - 10 - 16 | حالت‌هاي اكسايش 2+ و 4+ در كربن، قلع و سرب
خاصيت اسيدي بازي و اكسايش‌كاهش اسيدها و كلريدها |
5 - 3 - 4 | گروه 15 |
5 - 3 - 4 - 1
1 - 10 - 17 | اكسيد و كلريد فسفر 5+ و واكنش‌هاي آن‌ها با آب |
5 - 3 - 4 - 2 | اكسيد و كلريد فسفر 3+ و واكنش‌هاي آن‌ها با آب |
5 - 3 - 4 - 3 | اكسيدهاي نيتروژن |
a
1 - 10 - 4 | واكنش NO براي تشكيل NO2 |
b
1 - 10 - 5 | ديمر شدن NO2 |
c
1 - 10 - 6 | واكنش NO2 با آب |
5 - 3 - 4 - 4 | خواص اكسايش - كاهش مربوط به: |
a
1 - 10 - 8 | HNO3 و نيترات‌ها |
a
1 - 10 - 7
1 - 10 - 9 | HNO2 و NH2NH2 |
5 - 3 - 4 - 5
1 - 10 - 16 | Bi(+5), Bi(+3) |
5 - 3 - 4 - 6 | ديگر تركيب‌ها، خواص و حالت‌هاي اكسايش |
5 - 3 - 5 | گروه 16 |
5 - 3 - 5 - 1
1 - 10 - 14 | حالت‌هاي اكسايش 6+ و 4+ گوگرد، واكنش اكسيدهاي آن‌ها با آب و خاصيت اسيدهاي آن‌ها |
5 - 3 - 5 - 2
1 - 10 - 12 | واكنش آنيون تيو سولفات با I2 |
5 - 3 - 5 - 3 | ديگر تركيب‌ها، خواص و حالت‌هاي اكسايش |
5 - 3 - 6 | گروه 17 - هالوژن‌ها |
5 - 3 - 6 - 1
1 - 10 - 19 | كاهش واكنش‌پذيري و قدرت اكسندگي از F2 تا I2 |
5 - 3 - 6 - 2 | خواص اسيدي - بازي هاليدهاي هيدروژن |
5 - 3 - 6 - 3
1 - 10 - 14 | حالت اكسايش فلوئور در تركيباتش 1- است. |
5 - 3 - 6 - 4
1 - 10 - 14 | حالت‌هاي اكسايش كلر 1-، 1+، 3+، 5+ و 7+ است |
5 - 3 - 6 - 5 | اكسو آنيون‌هاي تك هسته‌اي كلر |
5 - 3 - 6 - 6
1 - 10 - 18 | واكنش هالوژن‌ها با آب |
5 - 3 - 6 - 7
1 - 10 - 14 | واكنش Cl2 O7 و Cl2O با آب |
5 - 3 - 6 - 8 | ديگر تركيب‌ها، خواص و ديگر حالت‌هاي اكسايش |
5 - 3 - 7 | گروه 18 |
5 - 4 | عناصر واسطه |
5 - 4 - 1
1 - 11 - 1 | حالت‌هاي اكسايش معمول فلزهاي واسطه‌ي معمول
Co(+2),Cr(+2),Cr(+3),Mn(+2),Mn(+4),Mn(+7),Ag(+1), Fe(+2),Fe(+3)
Zn(+2),Hg(+1),Hg(+2),Cu(+1),Cu(+2),Ni(+2) |
5 - 4 - 2
1 - 11 - 2 | رنگ يون‌هاي بالا در محلول‌هاي آبي |
5 - 4 - 3
1 - 11 - 4 | انحلال‌ناپذيري Ag,Hg,Cu (نه در HCl) |
5 - 4 - 4
1 - 11 - 5 | حصول +M2 توسط انحلال فلزهاي ديگر در HCl |
5 - 4 - 5
1 - 11 - 7 | Cr(OH)3 و Zn(OH)2 آمفوترند و ديگر اكسيدها/ هيدريدهاي 2+
فلزهاي ذكر شده در بالا بازي هستند. |
5 - 4 - 6
1 - 11 - 8 | -MnO4 و -Cr2O72 در محلول‌هاي اسيدي اكسنده‌هاي قوي‌‌اند. |
5 - 4 - 7
1 - 11- 9 | وابستگي محصول‌ها به pH وقتي -MnO4 نقش اكسنده دارد |
5 - 4 - 8
1 - 11 - 10 | تبديل متقابل بين -CrO42 و -Cr2O72 |
5 - 4 - 9 | ديگر تركيب‌ها، خواص و حالت‌هاي اكسايش |
5 - 5 | لانتانيدها و اكتينيدها |
5 - 6 | شيمي كوردينانسيون شامل شيمي فضايي |
5 - 6 - 1
6 - 2 | تعريف عدد كوردينانسيون |
5 - 6 - 2
6 - 1 | نوشتن معادله‌هاي واكنش‌هاي تشكيل كمپلكس با فرمول‌هاي مشخص |
5 - 6 - 3 | فرمول يون‌هاي كمپلكس معمول |
5 - 6 - 3 - 1 | +Ag(NH3)2 |
5 - 6 - 3 - 2 | -Ag(S2O3)22 |
5 - 6 - 3 - 3 | +FeSCN2 |
5 - 6 - 3 - 4 | +Cu(NH3)42 |
5 - 6 - 3 - 5 | ديگر يون‌هاي كمپلكس |
5 - 6 - 4
6 - 5 | نظريه‌ي ميدان ليگاند (جمله‌هاي eg و t2g و كم‌اسپين و پراسپين) |
5 - 6 - 5 | شيمي فضايي |
5 - 6 - 5 - 1
6 - 7 | سيس و ترانس‌ها |
5 - 6 - 5 - 2 | انانتيومرها |
5 - 7 | برخي فرايندهاي صنعتي |
5 - 7 - 1
1 - 12 - 1 | تهيه‌ي H2SO4 |
5 - 7 - 2
1 - 12 - 1 | تهيه‌ي NH3 |
5 - 7 - 3
1 - 12 - 1 | تهيه‌ي Na2CO3 |
5 - 7 - 4
1 - 12 - 1 | تهيه‌ي NaOH , Cl2 |
5 - 7 - 5 | تهيه‌ي HNO3 |
6 | شيمي فيزيك |
6 - 1 | گازها |
6 - 1 - 1
2 - 7 - 1 | قانون گاز ايده‌ال |
6 - 1 - 2
2 - 7 - 2 | قانون گاز واندوالس |
6 - 1 - 3
2 - 7 - 3 | تعريف فشار جزوي |
6 - 1 - 4 | قانون دالتون |
6 - 2 | ترموديناميك |
6 - 2 - 1 | قانون اول |
6 - 2 - 1 - 1
2 - 5 - 1 | مفهوم سيستم و محيط |
6 - 2 - 1 - 2
2 - 5 - 2 | انرژي، گرما و كار |
6 - 2 - 2 | آنتالپي |
6 - 2 - 2 - 1
2 - 5 - 3 | رابطه‌ي بين آنتالپي و انرژي دروني |
6 - 2 - 2 - 2
2 - 5 - 4 | تعريف ظرفيت گرمايي |
6 - 2 - 2 - 3
2 - 5 - 5 | اختلاف بين Cp و Cv (فقط براي گاز ايده‌ال) |
6 - 2 - 2 - 4
2 - 5 - 6 | آنتالپي تابع حالت است (قانون هس) |
6 - 2 - 2 - 5
2 - 5 - 7 | چرخه‌ي بورن - هابر براي تركيب‌هاي يوني |
6 - 2 - 2 - 6
2 - 5 - 9 | استفاده از آنتالپي‌هاي تشكيل استاندارد |
6 - 2 - 2 - 7
2 - 5 - 10 | آنتالپي‌هاي انحلال و حلال‌پوشي |
6 - 2 - 2 - 8
2 - 5 - 11 | آنتالپي‌هاي پيوند (تعريف و استفاده) |
6 - 2 - 3 | قانون دوم (آنتروپي و انرژي آزاد) |
6 - 2 - 3 - 1
2 - 6 - 1 | تعريف آنتروپي ((dq/ T |
6 - 2 - 3 - 2
2 - 6 - 2 | آنتروپي و بي‌نظمي |
6 - 2 - 3 - 3
2 - 6 - 3 | تعريف آنتروپي (S=KlnW) |
6 - 2 - 3 - 4
2 - 6 - 4 | تعريف انرژي آزاد (SΔH-TΔG=Δ) |
6 - 2 - 3 - 5
2 - 6 - 5 | استفاده از GΔ براي پيشگويي جهت تغييرهاي طبيعي |
6 - 2 - 3 - 6
2 - 1 - 5 | رابطه‌ي ΔG0 و ثابت تعادل K |
6 - 3 | تعادل |
6 - 3 - 1 | اسيد - باز |
6 - 3 - 1 - 1
2 - 2 - 1 | تعريف اسيد و باز آرنيوس |
6 - 3 - 1 - 2
2 - 2 - 2 | تعريف برونشتد و لوري |
6 - 3 - 1 - 3
2 - 2 - 2 | اسيدها و بازهاي مزدوج |
6 - 3 - 1 - 4
2 - 2 - 3 | تعريف pH |
6 - 3 - 1 - 5
2 - 2 - 4 | تعريف Kw |
6 - 3 - 1 - 6
2 - 2 - 5 | Ka معياري از سنجش قدرت اسيدي و بازي |
6 - 3 - 1 - 7
2 - 2 - 6 | خاصيت بازي يا اسيدي يون‌ها |
6 - 3 - 1 - 8
2 - 2 - 9 | محاسبه‌ي pH از pKa (براي اسيد ضعيف) |
6 - 3 - 1 - 9
5 - 4 | محاسبه‌ي pH يك محلول بافر ساده |
6 - 3 - 2 | فاز گازي |
6 - 3 - 2 - 1
2 - 1 - 4 | ثابت تعادل در فشارهاي جزوي |
6 - 3 - 2 - 2
2 - 1 - 3 | رابطه‌ي Kp و Kc |
6 - 3 - 3 | حلاليت |
6 - 3 - 3 - 1
2 - 2 - 7 | تعريف ثابت (حاصل‌ضرب) حلاليت (Ks) |
6 - 3 - 3 - 2
2 - 2 - 8 | محاسبه‌ي انحلال در آب از Ks |
6 - 3 - 4 | كمپلكسومتري |
6 - 3 - 4 - 1
6 - 4 | ثابت تشكيل كمپلكس (تعريف) |
6 - 3 - 4 - 2 | مسائل شامل تعادل‌هاي كمپلكسومتري |
6 - 3 - 4 - 3
7 - 12 | اسيد و باز لوئيس |
6 - 3 - 4 - 4
7 - 13 | اسيد و باز سخت و نرم |
6- 3 - 5 | فاز |
6 - 3 - 5 - 1
2 - 7 - 4 | وابستگي دمايي فشار بخار |
6 - 3 - 5 - 2
2 - 7 - 5 | معادله‌ي كلازيوس - كلاپيرون |
6 - 3 - 5 - 3 | دياگرام‌هاي فاز تك‌جزوي |
a
2 - 7 - 6 | نقطه‌ي سه‌گانه |
b
2 - 7 - 7 | نقطه‌ي بحراني |
6 - 3 - 5 - 4 | سيستم بخار - مايع |
a
2 - 7 - 9 | سيستم‌هاي ايده‌ال و غيرايده‌ال |
b
2 - 7 - 8 | نمودار |
c
2 - 7 - 9 | كاربرد در تقطير جزو به جزو |
6 - 3 - 5 - 5
2 - 7 - 11 | قانون هنري |
6 - 3 - 5 - 6
2 - 7 - 12 | قانون رائولت |
6 - 3 - 5 - 7
2 - 7 - 13 | انحراف از قانون رائولت |
6 - 3 - 5 - 8
2 - 7 - 14 | صعود نقطه‌ي جوش |
6 - 3 - 5 - 9
2 - 7 - 15 | نزول نقطه‌ي انجماد |
6 - 3 - 5 - 10
2 - 7 - 16 | فشار اسمزي |
6 - 3 - 5 - 11
2 - 7 - 17 | ضريب تقسيم |
6 - 3 - 5 - 12
2 - 7 - 18 | استخراج با حلال |
6 - 3 - 6 | مخلوط‌هاي چندگانه |
6 - 3 - 6 - 1
2 - 2 - 11 | محاسبه‌ي pH براي اسيدهاي چند پروتوني |
6 - 3 - 6 - 2
2 - 2 - 12 | محاسبه‌ي pH براي اسيد ضعيف |
6 - 4 | الكتروشيمي |
6 - 4 - 1
2 - 3 - 1 | نيروي محركه‌ي الكتريكي |
6 - 4 - 2
2 - 3 - 2 | الكترودهاي نوع اول |
6 - 4 - 3
2 - 3 - 3 | پتانسيل استاندارد الكترود |
6 - 4 - 4
2 - 3 - 4 | معادله‌ي نرنست |
6 - 4 - 5
2 - 3 - 5 | الكترودهاي نوع دوم |
6 - 4 - 6
2 - 3 - 6 | رابطه بين GΔ و نيروي محركه‌ي الكتريكي |
7 | رابطه بين GΔ و نيروي محركه‌ي الكتريكي |
7 - 1 | معرفي |
7 - 1 - 1
2 - 4 - 1 | فاكتورهاي مؤثر بر سرعت واكنش |
7 - 1 - 2
2 - 4 - 15 | مختصات واكنش و نظريه‌ي پايه‌ي حالت‌گذار |
7 - 2 | قانون سرعت |
7 - 2 - 1
2 - 4 - 2 | قانون سرعت ديفرانسيلي |
7 - 2 - 2
2 - 4 - 4 | مفهوم مرتبه‌ي واكنش |
7 - 2 - 3
2 - 4 - 3 | تعريف ثابت سرعت |
7 - 2 - 4 | واكنش‌هاي مرتبه‌ي اول |
7 - 2 - 4 - 1
2 - 4 - 5 | وابستگي غلظت به زمان |
7 - 2 - 4 - 2
2 - 4 - 6 | مفهوم نيمه‌عمر |
7 - 2 - 4 - 3
2 - 4 - 7 | رابطه‌ي ثابت سرعت و نيمه‌عمر |
7 - 2 - 4 - 4
2 - 4 - 11 | محاسبه‌ي ثابت سرعت مرتبه‌ي اول از: |
a | قانون ديفرانسيلي سرعت |
b | قانون انتگرالي سرعت |
7 - 2 - 4 - 5
2 - 4 - 12 | ثابت سرعت براي واكنش‌هاي مرتبه‌ي دو و سه |
7 - 3 | مكانيزم‌هاي واكنش |
7 - 3 - 1
2 - 4 - 9 | مفهوم مولكولاريته |
7 - 3 - 2
2 - 4 - 8 | مرحله‌ي تعيين‌كننده‌ي سرعت |
7 - 3 - 3
2 - 4 - 14 | مفاهيم پايه‌اي نظريه‌ي برخورد |
7 - 3 - 4
2 - 4 - 16 | واكنش‌هاي متقابل، موازي و متوالي |
7 - 3 - 5 | قانون آرنيوس |
7 - 3 - 5 - 1
2 - 4 - 10 | تعريف انرژي اكتيواسيون |
7 - 3 - 5 - 2
2 - 4 - 13 | محاسبه‌ي انرژي اكتيواسيون |
8 | اسپكتروسكوپي |
8 - 1 | ماوراي بنفش/ مرئي |
8 - 1 - 1
8 - 1 - 1 | شناسايي تركيب آروماتيك |
8 - 1 - 2
8 - 1 - 2 | شناسايي رنگ‌ساز |
8 - 1 - 3
3 - 11 - 10 | رنگ‌دانه‌ها: رنگ نسبت به ساختار |
8 - 1 - 4
5 - 9 | قانون بير |
8 - 2 | مادون قرمز |
8 - 2 - 1
8 - 3 - 1 | تفسير با استفاده از جدول فركانس‌ها |
8 - 2 - 2
8 - 3 - 2 | تشخيص باندهاي هيدروژن |
8 - 3 | اشعه‌ي X |
8 - 3 - 1
8 - 5 - 1 | قانون براگ |
8 - 3 - 2 | مفهوم |
8 - 3 - 2 - 1
8 - 5 - 3 | عدد كوردينانسيون |
8 - 3 - 2 - 2
8 - 5 - 1 | سلول واحد |
8 - 3 - 3 | ساختارهاي جامد |
8 - 3 - 3 - 1
8 - 5 - 5 | NaCl |
8 - 3 - 3 - 2
8 - 5 - 6 | CsCl |
8 - 3 - 3 - 3
8 - 5 - 7 | فلزها |
8 - 4 | NMR |
8 - 4 - 1 | مفاهيم عمومي |
8 - 4 - 1 - 1
8 - 4 - 2 | جابجايي شيميايي |
8 - 4 - 1 - 2
8 - 4 - 2 | جفت‌شدن اسپين - اسپين و ثابت‌هاي جفت‌شدن |
8 - 4 - 1 - 3 | انتگرال‌گيري |
8 - 4 - 2
8 - 4 - 1 | تفسير طيف ساده‌ي 1H (مثل: اتانول) |
8 - 4 - 3
8 - 4 - 4 | شناسايي بنزن 2 استخلافي ارتو و پارا |
8 - 4 - 4 | (8 - 4 - 5) و
تفسير طيف ساده‌ي C 13 (پروتون وا‌جفت شده) و ديگر هسته‌ها با اسپين 2/1 |
8 - 5 | طيف‌سنجي جرمي |
8 - 5 - 1 - 1
8 - 1 - 1 | تشخيص يون مولكولي |
8 - 5 - 1 - 2
8 - 1 - 2 | تشخيص اجزا به كمك جدول |
8 - 5 - 1 - 3
8 - 1 - 3 | تشخيص توزيع ايزوتوپ‌هاي نوعي |
9 | شيمي آلي |
9 - 1 | معرفي |
9 - 1 - 1
3 - 1 - 1 | نام‌گذاري آلكان‌ها |
9 - 1 - 2 | روند نقاط جوش در: |
9 - 1 - 2 - 1
3 - 1 - 3 | آلكان‌ها با ساختار |
9 - 1 - 2 - 2
3 - 7 - 1 | الكل‌ها در مقايسه با اترها، براساس پيوند هيدروژني |
9 - 1 - 3 | شكل فضايي كربن در پيوندهاي ساده، دوگانه و سه‌گانه |
9 - 1 - 4 | شناسايي گروه‌هاي عاملي معمول |
9 - 1 - 5 | ايزومري در آلكان‌ها |
9 - 1 - 5 - 1
3 - 3 - 2 | سيس و ترانس |
9 - 1 - 5 - 2
3 - 3 - 2 | E/ Z |
9 - 1 - 6 | انانتيومرها |
9 - 1 - 6 - 1
3 - 10 - 3 - 14 | فعاليت نوري |
9 - 1 - 6 - 2
3 - 10 - 3 - 14 | نام‌گذاري R/ S |
9 - 2 | واكنش‌پذيري |
9 - 2 - 1 | آلكان‌ها |
9 - 2 - 1 - 1 | واكنش با هالوژن‌ها |
a
3 - 1 - 4 - 1 | محصول‌ها |
b
3 - 1 - 4 - 2 | مكانيزم راديكال آزاد (آغاز،پايان) |
9 - 2 - 1 - 2 | سيكلوآلكان‌ها |
a
3 - 2 - 1 | نام‌ها |
b
3 - 2 - 2 | فشار زاويه‌اي در حلقه‌هاي كوچك |
c
3 - 2 - 3 | صورت‌بندي قايق/ صندلي در سيكلو هگزان |
9 - 2 - 2 | آلكن‌ها |
9 - 2 - 2 - 1
3 - 3 - 3 - 1 | محصول‌ها از Br2 و HBr و H2O/ H+ |
9 - 2 - 2 - 2
3 - 3 - 3 - 2 | قانون ماركوف‌نيكف |
9 - 2 - 2 - 3
3 - 3 - 3 | مكانيزم شامل حدواسط‌هاي كربوكاتيون |
9 - 2 - 2 - 4
3 - 3 - 4 | پايداري نسبي كربوكاتيون‌ها |
9 - 2 - 2 - 5
3 - 3 - 5 | افزايش 1 و 4 به دي‌ان‌ها |
9 - 2 - 3 | آلكين‌ها |
9 - 2 - 3 - 1
3 - 4 - 2 | خاصيت اسيدي آلكن‌ها |
9 - 2 - 3 - 2
3 - 4 - 3 | تفاوت با آلكن‌ها در خواص شيميايي |
9 - 2 - 4 | بنزن |
9 - 2 - 4 - 1
3 - 5 - 1 | فرمول |
9 - 2 - 4 - 2
3 - 5 - 2
3 - 5 - 3 | پايداري با رزونانس |
9 - 2 - 4 - 3 | جانشيني الكتروفيلي (نيتراسيون، هالوژناسيون) |
a
3 - 5 - 9 | اثر القايي استخلاف اول |
b
3 - 5 - 8 | اثر استخلاف اول بر واكنش‌پذيري |
c
3 - 5 - 10 | توضيح اثرهاي استخلافي |
9 - 2 - 5 | تركيب‌هاي هالوژن‌دار |
9 - 2 - 5 - 1 | نام‌گذاري تك استخلافي |
9 - 2 - 5 - 2
3 - 6 - 1 | واكنش‌هاي استخلافي |
a | توليد الكل |
|
b
3 - 6 - 2 | تبادل هالوژن |
c
3 - 6 - 3 | واكنش‌پذيري |
I | نوع اول نسبت به نوع 2و نسبت به نوع سوم |
II
3 - 6 - 6 | زنجيري نسبت به آروماتيك |
d
3 - 6 - 4 | مكانيزم‌هاي SN1 و SN2 |
9 - 2 - 5 - 3 | واكنش‌هاي حذفي |
9 - 2 - 5 - 4
3 - 6 - 5 | رقابت بين حذف و استخلاف |
9 - 2 - 6 | الكل‌ها |
9 - 2 - 6 - 1 | نام‌گذاري تك عاملي |
9 - 2 - 6 - 2
3 - 7 - 1 | مقايسه‌ي خاصيت اسيدي فنل‌ها و الكل‌ها |
9 - 2 - 6 - 3
3 - 7 - 2 | آب‌گيري و توليد آلكناسترها با اسيد معدني |
9 - 2 - 6 - 4 | واكنش‌هاي اكسايش |
9 - 2 - 7 | آلدهيدها و كتون‌ها |
9 - 2 - 7 - 1 | نام‌گذاري تك‌عاملي |
9 - 2 - 7 - 2 | اكسايش آلدهيدها |
9 - 2 - 7 - 3 | كاهش به الكل‌ها (NaBH4 و LiAlH4) |
9 - 2 - 7 - 4 | توتومري كتو/ انول |
9 - 2 - 7 - 5 | واكنش‌هاي افزايش نوكلئوفيلي با: |
a | HCN |
b | RNH2 ((R=alkyl, HO, NH2 |
c | آنيون‌هاي آنوليت (تراكم آلدولي) |
d | الكل‌ها براي تشكيل استال‌ها/ كتال‌ها |
e | واكنشگر گرينيارد |
9 - 2 - 8 | اسيدهاي كربوكسيليك و مشتق‌هاي آن‌ها |
9 - 2 - 8 - 1 | نام‌گذاري كربوكسيليك اسيدها و مشتق‌هاي آن‌ها (استرها، آميدها و اسيدهاليدها) |
9 - 2 - 8 - 2 | قدرت اسيدي مرتبط با اثرهاي القايي |
9 - 2 - 8 - 3 | تهيه‌ي كربوكسيليك اسيدها با هيدروليز |
a | استرها (شامل صابون‌ها) |
b | آميدها |
c | نيتريل‌ها |
9 - 2 - 8 - 4 | واكنش كربوكسيليك اسيدها |
a | با الكل‌ها براي تشكيل استرها |
b | براي تشكيل اسيد كلريدها |
c | براي تشكيل انيدريدها |
9 - 2 - 8 - 5 | واكنش اسيد كلريد براي تهيه‌ي آميدها |
9 - 2 - 8 - 6 | مكانيزم استري كردن |
9 - 2 - 8 - 7 | اسيدهاي چند عاملي (هيدروكسي اسيدها و كتواسيدها) |
9 - 2 - 8 - 8 | پلي‌كربوكسيليك اسيدها |
9 - 2 - 9 | آمين‌ها |
9 - 2 - 9 - 1 | نام‌گذاري |
a | آمين‌هاي ساده |
b | تشخيص نوع اول، نوع دوم و نوع سوم |
9 - 2 - 9 - 2 | خاصيت بازي |
a | به‌عنوان خاصيت يك آمين |
b | مقايسه‌ي خاصيت بازي زنجيري‌ها و آروماتيك‌ها |
c | مقايسه‌ي خاصيت بازي آمين‌ها و آميدها |
d | تهيه‌ي آمين‌ها |
I | از هاليدها |
II | از تركيب‌هاي نيترو آروماتيك |
III | از آميدها با هيدروليز |
9 - 2 - 9 - 3 | دي آزودار شدن |
a | از آمين‌هاي آليفاتيك |
b | از آمين‌هاي آروماتيك |
10 | پليمرها |
10 - 1 | ايجاد محصول |
10 - 1 - 1 | پليمرهاي افزايشي |
10 - 1 - 1 - 1 | پلي‌استايرن |
10 - 1 - 1 - 2 | پلي‌اتن |
10 - 1 - 1 - 3 | مكانيزم زنجيري تشكيل |
10 - 1 - 2 | پليمريزاسيون تراكمي |
10 - 1 - 2 - 1 | پلي‌استرها |
10 - 1 - 3 | سيليكون‌ها |
10 - 1 - 4 | مفهوم تشكيل اتصال عرضي و تاثير آن بر خواص |
10 - 2 | طبيعي |
10 - 2 - 1 | سيليكات‌ها |
10 - 2 - 2 | لاستيك |
11 | بيوشيمي |
11 - 1 | كربوهيدرات‌ها |
11 - 1 - 1 | گلوكوز و فروكتوز |
11 - 1 - 1 - 1 | فرمول زنجيري |
11 - 1 - 1 - 2 | تصاوير فيشر |
11 - 1 - 1 - 3 | فرمول هاورث |
11 - 1 - 2 | تفاوت بين سلولوز و نشاسته |
11 - 1 - 3 | تفاوت بين a و D b گلوكز |
11 - 2 | چربي‌ها |
11 - 2 - 1 | ساختار چربي‌ها در ارتباط با خواص آن‌ها |
11 - 2 - 2 | فرمول گليسرول |
11 - 3 | اهميت بيولوژيكي تركيب‌هاي حاوي نيتروژن |
11 - 3 - 1 | آمينو اسيدها |
11 - 3 - 1 - 1 | ساختار يوني |
11 - 3 - 1 - 2 | نقطه‌ي ايزوالكتريك |
11 - 3 - 1 - 3 | 20 عدد آمينواسيد (طبقه‌بندي با ساختارهاي موجود) |
11 - 3 - 1 - 4 | جداسازي با الكتروفورز |
11 - 3 - 1 - 5 | اتصال پپتيدي |
11 - 3 - 2 | پروتئين‌ها |
11 - 3 - 2 - 1 | ساختار نوع اول |
11 - 3 - 2 - 2 | پل‌هاي -S-S- |
11 - 3 - 2 - 3 | تجزيه‌ي متوالي |
11 - 3 - 2 - 4 | ساختار نوع دوم |
11 - 3 - 2 - 5 | جزويات ساختار هليكس |
11 - 3 - 2 - 6 | ساختار نوع سوم |
11 - 3 - 2 - 7 | تقليب (تغيير در pH، دما، فلزها و اتانول) |
11 - 3 - 3 | نوكلئيك اسيد و سنتز پروتئين |
11 - 3 - 3 - 1 | پيريميدين و پورين |
11 - 3 - 3 - 2 | نوكلئوسيدها و نوكلئوتيدها |
11 - 3 - 3 - 3 | فرمول‌هاي پايه‌اي پيريميدين و پورين |
11 - 3 - 3 - 4 | تفاوت بين ريبوز و 2 - دي‌اكسي ريبوز |
11 - 3 - 3 - 5 | اتصال پايه‌ي CG و AT (پيوند هيدروژني) |
11 - 3 - 3 - 6 | تفاوت بين DNA و RNA |
11 - 3 - 3 - 7 | تفاوت بين mRNA و tRNA |
11 - 4 | آنزيم‌ها |
11 - 4 - 1 - 1 | خواص عمومي و مراكز فعال |
11 - 4 - 1 - 2 | نام‌گذاري، سينتيك، كوآنزيم‌ها و عملكرد ATP |
12 | شيمي تجزيه |
12 - 1 | تيتراسيون |
12 - 1 - 1 | اسيد - باز |
12 - 1 - 1 - 1
5 - 2 | نمودارهاي تيتراسيون و pH (اسيد قوي و ضعيف) |
12 - 1 - 1 - 2
5 - 1 | انتخاب شناساگرها براي اندازه‌گيري با اسيد |
12 - 1 - 2 | تيتراسيون‌هاي اكسايش - كاهش |
12 - 2 | تجزيه‌ي كيفي |
12 - 2 - 1 | يون‌ها (معدني) |
12 - 2 - 1 - 1
5 - 5 | شناسايي +Ag و +Ba2 و -Cl و -SO42 |
12 - 2 - 1 - 2 | شناسايي ديگر آنيون‌ها و كاتيون‌ها |
12 - 2 - 2 | گروه‌هاي عاملي آلي |
12 - 2 - 2 - 1
3 - 7 - 7 | واكنشگر لوكاس (الكل‌هاي 10، 20 و 30) |
12 - 2 - 2 - 2
3 - 7 - 6 | واكنش يودوفرم |
12 - 2 - 2 - 3
3 - 11 - 4 | شناسايي آمين‌هاي نوع اول، دوم، سوم و چهارم در آزمايشگاه |
12 - 3 | روش‌هاي جداسازي كروماتوگرافي |